Resumo de Química para o Ensino Médio

Atomística e tabela periódica

• O átomo tem prótons e nêutrons no núcleo e elétrons na eletrosfera; o número atômico (prótons) define o elemento.
• Isótopos têm mesmo número atômico e massas diferentes.
• Distribuição eletrônica segue a ordem crescente de energia dos subníveis; os elétrons da camada de valência determinam a reatividade.
• Na tabela periódica, períodos são as linhas e famílias as colunas; elementos da mesma família têm propriedades semelhantes.
• Propriedades periódicas: raio atômico, eletronegatividade, energia de ionização e afinidade eletrônica variam de forma previsível ao longo da tabela.

Ligações químicas e geometria molecular

• Iônica: transferência de elétrons entre metal e ametal; forma retículo cristalino, alto ponto de fusão, conduz corrente quando fundida ou dissolvida.
• Covalente: compartilhamento de elétrons entre ametais; forma moléculas.
• Metálica: elétrons livres explicam condutividade, maleabilidade e brilho dos metais.
• Geometria molecular e diferença de eletronegatividade definem se a molécula é polar ou apolar.
• Forças intermoleculares, em ordem crescente: dipolo induzido, dipolo permanente e ligação de hidrogênio — elas explicam pontos de ebulição e solubilidade.

Funções inorgânicas e reações

• Ácidos liberam H⁺ em água; bases liberam OH⁻.
• Sal e água são os produtos da reação entre ácido e base (neutralização).
• Óxidos são compostos binários com oxigênio; podem ser ácidos, básicos, neutros ou anfóteros.
• Tipos de reação: síntese, decomposição, simples troca e dupla troca.
• Balanceamento: o número de átomos de cada elemento deve ser igual dos dois lados da equação.

Estequiometria: o cálculo central da Química

Estequiometria é a proporção entre as substâncias de uma reação. Todo cálculo segue o mesmo caminho: equação balanceada → mol → proporção → grandeza pedida.

Quantidade de matéria

n = m / M (massa ÷ massa molar)

Constante de Avogadro

1 mol ≈ 6,02 × 10²³ entidades

Concentração comum

C = m / V (g/L)

Concentração em mol/L

M = n / V

Diluição

C₁·V₁ = C₂·V₂

1. 1Balanceie a equaçãoSem isso, a proporção inteira sai errada.
2. 2Converta tudo para molMassa, volume de gás ou número de partículas viram mol.
3. 3Use a proporção dos coeficientesÉ a regra de três da reação.
4. 4Converta para a unidade pedidaE confira se o reagente limitante foi considerado.

Físico-química: termoquímica, cinética e equilíbrio

• Reação exotérmica libera calor (ΔH negativo); endotérmica absorve (ΔH positivo).
• Velocidade de reação aumenta com temperatura, concentração, superfície de contato e catalisador.
• Equilíbrio químico: as velocidades direta e inversa se igualam; o princípio de Le Chatelier prevê o deslocamento quando algo muda.
• pH mede acidez: abaixo de 7 é ácido, 7 é neutro, acima de 7 é básico (a 25 °C).
• Eletroquímica: pilhas produzem corrente a partir de reação espontânea; eletrólise usa corrente para forçar reação não espontânea.

Química orgânica

• O carbono faz quatro ligações e forma cadeias — daí a enorme variedade de compostos orgânicos.
• Cadeias: abertas ou fechadas, saturadas ou insaturadas, homogêneas ou heterogêneas.
• Funções principais: hidrocarbonetos, álcool, aldeído, cetona, ácido carboxílico, éster, éter, amina e amida — cada uma com seu grupo funcional.
• Isomeria: mesma fórmula molecular, estruturas diferentes (plana ou espacial).
• Reações comuns: combustão, substituição, adição e esterificação; combustíveis e polímeros são contextos frequentes.

Perguntas frequentes