Resumo de Estequiometria: mol, proporção e cálculos de reação

O conceito de mol

Mol é apenas uma unidade de contagem, como “dúzia”, só que enorme: um mol equivale a aproximadamente 6,02 × 10²³ entidades (constante de Avogadro).

Quantidade de matéria

n = m / M (massa em g ÷ massa molar em g/mol)

Número de partículas

N = n × 6,02 × 10²³

Volume molar de gás (CNTP)

1 mol ocupa cerca de 22,4 L

O roteiro de todo cálculo estequiométrico

1. 1Escreva e balanceie a equaçãoSem equação balanceada, a proporção está errada desde o início.
2. 2Converta o dado para molMassa, volume de gás ou número de partículas viram mol.
3. 3Aplique a proporção dos coeficientesOs coeficientes da equação dão a razão em mols entre as substâncias.
4. 4Converta para a unidade pedidaDe mol para grama, litro ou número de partículas, conforme a pergunta.

Reagente limitante e reagente em excesso

Quando o enunciado dá as quantidades de dois reagentes, quase sempre um deles acaba primeiro — é o limitante, e é ele que determina quanto de produto se forma.

1. Converta os dois reagentes para mol.
2. Divida cada quantidade pelo respectivo coeficiente na equação balanceada.
3. O menor resultado indica o reagente limitante.
4. Calcule o produto a partir do limitante, nunca do que está em excesso.

Pureza e rendimento

Massa pura

m_pura = m_amostra × (grau de pureza)

Rendimento real

m_real = m_teórica × (rendimento)

• Pureza afeta o começo do cálculo: use só a parte que realmente reage.
• Rendimento afeta o fim: a reação raramente converte 100% do esperado.
• Quando o exercício traz os dois, aplique pureza no início e rendimento no final.

Estequiometria em soluções

Concentração comum

C = m / V (g/L)

Concentração em quantidade de matéria

M = n / V (mol/L)

Diluição

C₁·V₁ = C₂·V₂

Em titulação, a proporção da reação entre ácido e base define quantos mols são necessários — não presuma sempre a proporção 1:1.

Perguntas frequentes